D. 磷原子采用sp2杂化方式

7、用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是（ ）

A. CS2是V形分子 B. SnBr2键角大于120°

C. BF3是三角锥形分子 D. NH4＋键角等于109. 5°

8、下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（　　）

A．NO2-和NH4+ B．H3O+和ClO3-

C．NO3-和CO32- D．PO43-和SO42-

9、下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是（ ）

A. C2H2：sp2、直线形 B. SO42-：sp3、三角锥形

C. H3O+：sp3、V形 D. BF3：sp2、平面三角形

10、下列描述中正确的是（　　）

A．ClO3-的空间构型为平面三角形

B．乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式

C．CS2为V形的极性分子

D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

11、铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

（1）基态铜原子的电子排布式为___________________。

（2）图1是Cu2O的晶胞，Cu原子配位数为_________________。

（3）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可表示如图2。

①SO42-中S原子的杂化类型为________________，写出一个与SO42-互为等电子体的分子的化学式____________________。

②胆矾的化学式用配合物的形式可表示为_______________。1mol胆矾所含σ键的数目为：______________ 。

12、Ti、Fe、Cu、Ni为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用。