2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

　　3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3

　　A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO

　　B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO

　　C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO

　　D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－

　　解析：选A　先确定各反应的还原剂(分别为H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为HI、FeCl2、NO)，根据还原性：还原剂>还原产物，故有H2SO3>HI，HI>FeCl2，FeCl2>NO。

　　9．饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为

　　10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。

　　请回答下列问题：

　　(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填"得到"或"失去")电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填"氧化"或"还原")。

　　(2)用"双线桥法"表示反应中电子转移的方向和数目：

　　________________________________________________________________________。

　　解析：在上述反应中，铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。

　　答案：(1)Al　失去　N　还原

　　(2)10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAl失去10×3e－O2＋3N得到6×5e－2↑＋2H2O

　　10．某学生往一支试管里按一定顺序分别加入下列几种物质：A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面顺序变化：

　　①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。

　　依据溶液颜色的变化回答下列问题：

　　(1)加入以上药品的顺序是__________。

　　(2)写出①→②的化学方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目________________________________________________________________________。

　　(3)写出③→④的化学反应方程式______________________________________。

解析：溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反应生成I2，而氯水显浅黄绿色，故①为KI溶液，②为氯水，溶液显蓝色是由于淀粉遇I2形成的，故③为淀粉溶液；又由于I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O，加入NaOH后I2逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无色，故④为NaOH溶液。