4．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。现有炭粉和氢气组成的悬浮气0.2 mol，在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则悬浮气中C与H2的物质的量之比为(　　)

　　A．1∶1　　　B．1∶2　　　C．2∶3　　　D．3∶2

　　解析：设悬浮气中炭粉的物质的量为x mol，氢气的物质的量为y mol，则

　　解方程组得：x＝0.1，y＝0.1，即两者的物质的量之比为1∶1。

　　答案：A

　　5．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

　　据图回答下列问题：

　　(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为_________________

　　____________________________________________________。

　　(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为_________________

　　_____________________________________________________。

(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝_____kJ·mol－1，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填"＞""＜"或"＝")。