A.SO2＋H2O＋2CO===2HCO＋SO

　　B．SO2＋H2O＋CO===H2CO3＋SO

　　C．2SO2＋2H2O＋CO===H2CO3＋2HSO

　　D．SO2＋H2O＋CO===HCO＋HSO

　　解析：选B。根据表中K的数值，其酸性：H2SO3>H2CO3>HSO>HCO，结合复分解反应中强酸制弱酸的原理，H2SO3与CO反应不可能生成H2CO3和SO，故B不合理。

　　11．20 ℃时，有体积相同的四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液　②pH＝3的盐酸　③pH＝11的氨水　④pH＝11的NaOH溶液。

　　下列说法不正确的是(　　)

　　A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH的大小顺序：③>④>①>②

　　B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③>④

　　C．①与②混合，所得混合溶液的pH＝3

　　D．②和③混合后，溶液呈碱性

　　解析：选A。溶液稀释相同倍数时强酸、强碱的pH变化较大，因此将四种溶液稀释100倍时，pH大小顺序为③>④>②>①，A错误；③、④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③>④，B正确；①、②两溶液的[H＋]相等，混合后[H＋]不变，pH＝3，C正确；由于NH3·H2O为弱碱，所以②和③混合后，NH3·H2O过量，溶液显碱性，D正确。

　　12．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量(　　)

　　A．相同 B．中和HCl的多

　　C．中和CH3COOH的多 D．无法比较

　　解析：选C。pH相同的盐酸和醋酸，[CH3COOH]>[HCl]，因此体积相同时，醋酸消耗NaOH的物质的量多。

　　13．pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2三种溶液，分别用蒸馏水稀释到原体积的x倍、y倍和z倍。稀释后三种溶液的pH依然相同，则x、y、z的关系是(　　)

　　A．x＞y＝z B．x＝y＝z

　　C．x＞y＞z D．x＞z＞y

　　解析：选A。NaOH和Ba(OH)2均为强碱，相同pH稀释时 n(OH－)不变，所以y＝z。NH3·H2O为弱碱，稀释促进电离，n(OH－)增大，溶液体积也相应增大才能与强碱的pH相同，所以x＞y，故选A项。

　　14．在25 ℃下，将a mol·L－1的KCN(pH>7)溶液与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH＝7，则KCN溶液的物质的量浓度a________(填">"、"<"或"＝")0.01 mol·L－1；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝________。

　　解析：如果恰好完全反应则生成HCN、KCl溶液，显酸性，所以应该加过量的KCN；依据HCNH＋＋CN－可知Ka＝，依据电荷守恒[H＋]＋[K＋]＝[Cl－]＋[OH－]＋[CN－]，结合溶液呈中性[H＋]＝[OH－]可知[CN－]＝[K＋]－[Cl－]＝ mol·L－1，[H＋]＝10－7 mol·L－1；依据溶液混合前后HCN和CN－的总物质的量不变可得 mol·L－1＝[HCN]＋[CN－]，所以[HCN]＝ mol·L－1，代入Ka＝。

　　答案：>　(100a－1)×10－7 mol·L－1

　　15．有下列四组溶液：①0.1 mol/L的醋酸溶液，②0.1 mol/L的盐酸，③pH＝13的氢氧化钠溶液，④pH＝13的氨水。

　　(1)溶液中的[H＋]大小关系是________________________________________________________________________

　　(填序号，下同)。

　　(2)其中水的电离程度最大的是________。水的电离程度相同的是__________。

　　(3)将②与④等体积混合，所得溶液呈________。

A．酸性　　　　B．碱性　　　　C．中性