得三个电子形成-3价N3-。

(2)Na3N与盐酸反应时，Na+与Cl-结合成NaCl, N3-与H+结合成，与Cl-结合生成NH4Cl。

(3)Na3N与水反应时，Na+与H2O中的OH-结合为NaOH，N3-与H2O中的H+结合成NH3逸出。

(4)两离子核外电子排布相同，而核内质子数不同。所以Na+小于N3-的半径。

答案：(1)离子 (2)2 (3)复分解 (4)<

7.A、B、C三种元素为短周期元素。A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A为__________离子。1 mol B单质能从盐酸中置换出3 g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是____________；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。C元素有三个电子层，且最外电子层比L电子层少2个电子，则C元素是______________；C与Na反应后生成化合物的化学键是______________。

解析：A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，说明A元素的原子是最活泼的非金属F，则A为F-；1 mol B单质能从盐酸中置换出3 g氢气，即置换出1.5 mol氢气，B为三价金属，而反应后B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是Al；B的最高价氧化物的相应水化物的化学式为Al(OH)3；C元素有三个电子层，且最外电子层比L电子层少2个电子，则C元素是S；C与Na反应生成Na2S，形成的化学键是离子键。

答案：F- Al Al(OH)3 S 离子键

综合·应用

8.已知氢化锂(LiH)属于离子化合物。LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是( )

A.LiH的水溶液显中性

B.LiH中的氢离子可以被还原成氢气

C.LiH是一种强氧化剂

D.LiH中氢离子比锂离子的半径大

解析：LiH跟水反应生成氢气和氢氧化锂，反应后生成的氢氧化锂显碱性，因生成氢气，故H-被氧化。LiH是还原剂，Li+和H-的电子层结构相同，可判断离子半径H-大于Li+。

答案： D

9.关于化学键的下列叙述中正确的是( )

A.离子化合物中一定含有离子键

B.共价化合物中可能含有离子键

C.离子化合物中只含离子键

D.共价化合物中不含离子键

解析：对于A项，离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键。但作为阳离子或阴离子的原子团中,如NaOH中的OH-，O和H之间又是共价键，所以A项正确，C项错误。由共价化合物的定义知，原子之间都是以共用电子对相结合，所以共价化合物中，只有共价键而无离子键，所以D项正确，B项错误。

答案：AD

10.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同的是( )

A.SO2和H2 B.CO2和H2O

C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl

解析：A项、B项两组物质中的化学键均为共价键。NaCl、 KCl两种物质中的化学键均为离子键，而HCl、CCl4两种物质中的化学键均为共价键。

答案：AB