解析 H2CO3的电离平衡常数小于HF的电离平衡常数，即H2CO3的酸性小于HF的酸性，所以氟化钠溶液中通入过量CO2不反应，A错误；根据物料守恒，Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)，B错误；因为氢氰酸的酸性比氢氟酸的酸性弱，所以等体积、等pH的氢氰酸(HCN)和氢氟酸(HF)，HCN的物质的量大，所以氢氰酸消耗NaOH的量大，C正确；根据盐类水解规律：越弱越水解，NaCN的水解程度大，所以等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者大于后者，D错误。

　　二、非选择题：本题包括4小题，共50分。

　　11．（11分）把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是________，产生该气体的原因是_____________

_____________________________________________________。(用离子方程式表示)，微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是________，产生该气体的原因是_____________________________________________________________

________________________________________________________________________，

　　总的反应离子方程式为_____________________________________________________。

　　答案：H2 （1分） NH＋H2ONH3·H2O＋H＋、Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑（4分） 　NH3（1分） 　因为H＋减少，使水解平衡右移，产生的NH3·H2O增多，加热使NH3·H2O分解放出NH3（2分） 　Mg＋2NHMg2＋＋H2↑＋2NH3↑（3分）

　　12．（除标注外，每空2分，共12分）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

　　①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) ②c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

　　③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

填写下列空白：

　　(1)若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)；

　　(2)若四种离子的关系符合③，则溶质为________；若四种离子的关系符合④，则溶质为________；

　　(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是________。