D．F表示反应生成H2SO4的物质的量

　　解析：选B。电解实质为2CuSO4＋2H2O\s\up7(通电(通电)2Cu＋O2↑＋2H2SO4，则每通过4 mol e－，生成Cu 2 mol，O2 1 mol，消耗H2O 2 mol，生成H2SO4 2 mol。

　　13．从NO、SO、H＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。

　　(1)两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是__________________(至少答一种，下同)；

　　(2)若阴极析出金属、阳极放出O2时，电解质的化学式可能是__________；

　　(3)两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是__________。

　　解析：题中提供的电解质离子其实还包括OH－。这些离子放电的顺序如下：

　　阳极：Cl－>OH－>NO、SO，

　　阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋>Ba2＋。

　　(1)该题找两极分别放出H2和O2的电解质，其阳离子是H＋或比H＋放电能力弱的Ba2＋；阴离子是OH－或比OH－放电能力弱的SO、NO，则分别由阳离子和阴离子组成的可溶性电解质符合题意。

　　(2)阴极上的阳离子应是比H＋放电能力强的Cu2＋、Ag＋，阳极上阴离子应是放电能力弱于OH－的NO、SO，由阳离子和阴离子组成的可溶性电解质，即符合题意。

　　(3)阴极放出的是H2，阳极是Cl－放电生成Cl2。

　　答案：(1)H2SO4、HNO3、Ba(NO3)2中的任意一种

　　(2)Cu(NO3)2、CuSO4、AgNO3中的任意一种

　　(3)HCl、BaCl2中的任意一种

　　14．由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。应用如图所示电解实验可以制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，两电极的材料分别为石墨和铁。

　　(1)a电极材料应为________，电极反应式为________________。

　　(2)电解液c可以是(填编号)________。

　　A．纯水 B．NaCl溶液

　　C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液

　　(3)d为一苯层，其作用为

　　________________________________________________________________________，

　　在加入苯之前对c应作何简单处理？

　　________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(4)若c是Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物另一明显现象是

　　________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　解析：Fe(OH)2是借助反应Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓生成的。(1)只有以Fe做为阳极，才能通过电极反应Fe－2e－===Fe2＋提供Fe2＋，故a电极材料应该是Fe。

(2)OH－应该由电解质溶液提供或通过电解生成，C选项中的NaOH溶液符合要求；A