腐蚀，B错误；导管内的液面回升时，装置内压强减小，生铁片发生吸氧腐蚀，正极为O2得电子发生还原反应，C正确；随着生铁片的腐蚀，U形管中溶液的pH逐渐变大，D错误。

　　3．为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示的装置，下列有关说法中错误的是(　　)

　　A．正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

　　B．将石墨电极改成镁电极，难以观察到铁锈生成

　　C．若向自来水中加入少量的氯化钠固体，可较快地看到铁锈

　　D．分别向铁、石墨电极附近吹入氧气，前者铁锈出现得快

　　答案　D

　　解析　铁是负极，失电子被氧化成Fe2＋，在正极氧气得电子发生还原反应生成OH－，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A项正确；将氧气吹向石墨电极时的腐蚀速率比吹向铁电极快，D项错误；向自来水中加入少量的氯化钠固体，可使电解质溶液的导电能力增强，加快腐蚀速率，C项正确；若将石墨电极换成镁电极，负极为镁，铁被保护，难以看到铁生锈，B项正确。

　　4．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是(　　)

A．a中无现象，b中无现象