5．下列有关从铝土矿中提炼铝的说法不正确的是(　　)

A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态

B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝，再进行冶炼铝

C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来

D．冶炼铝的方法与工业冶炼钠、镁相似，可用电解法

答案　C

解析　铝在地壳中只能以化合态存在，将铝元素由化合态变为游离态，必须采用化学方法，A项正确；冶炼铝时先将铝土矿经化学方法转化为纯净的氧化铝，B项正确；铝化学性质较活泼，常见的还原剂很难将氧化铝还原为铝，可采用电解法冶炼，故C项错误、D项正确。

6．下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．铝与NaOH溶液反应：Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

B．向NaAlO2溶液中通少量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO

C．铁与FeCl3溶液：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

D．Al2O3和盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O

答案　B

7．某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01 mol，向其中逐滴滴加1 mol·L－1的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是(　　)

答案　C

解析　含MgCl2和AlCl3各0.01 mol，向其中逐滴加入1 mol·L－1的NaOH溶液至过量，发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，得到沉淀0.01 mol，消耗NaOH 0.02 mol，即20 mL；Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，得到沉淀0.01 mol，消耗NaOH 0.03 mol，即30 mL。随着反应的进行，沉淀量增大，共消耗NaOH溶液50 mL。0.01 mol Al(OH)3会溶于过量的NaOH溶液中，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，消耗NaOH溶液10 mL，故沉淀达到最大量后，再加NaOH溶液，沉淀量减少，直至最后剩余0.01 mol Mg(OH)2，C项正确。

8．有Mg、Al混合粉末10.2 g，将其溶于500 mL 4 mol·L－1的盐酸中，要使得到的沉淀最多，则加入2 mol·L－1的NaOH溶液的体积为(　　)

A．1 000 mL B．500 mL