（6）将10 mL 0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液与6 mL 1 mol·L－1盐酸混合，离子浓度由大到小的顺序是_______________________________。

（7）25 ℃，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合,若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________________________。

28.（16分） I.某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

　　(1)X极与电源的______________(填"正"或"负")极相连。

　　(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________(填"阴离子"或"阳离子")交换膜，如果将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池正极的电极反应式为____________________。

　　(3)若在标准状况下，制得11.2 L氢气，则生成硫酸的物质的量是________。

II．毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。

(2)加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是___________________________________________。

Ca2＋ Mg2＋ Fe3＋ 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2 已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。

29.（14分）I.在容积为10 L的密闭容器中充入1mol H2和1mol I2,并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。20min后达到平衡,测得c(HI)=0.04 mol/L，放出QkJ热量。

(1)写出热化学方程式____________________,反应从开始到平衡时，v(H2)为_______,平