2．如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是(　　)

　　解析：选C　定容时，视线应与凹液面的最低点在同一水平线上。

　　3．配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　)

　　A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

　　B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

　　C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

　　D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

　　解析：选D　10.6 g无水碳酸钠应加入烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解，不能直接加入到100 mL容量瓶中。溶解后的溶液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中，然后用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。

　　4．利用硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)来配制1.0 mol·L－1CuSO4溶液500 mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液物质的量浓度偏高的是(　　)

　　A．称取硫酸铜晶体80.0 g

　　B．定容时，俯视观察刻度线

　　C．移液时，对用于溶解硫酸铜晶体的烧杯没有进行洗涤

　　D．称量时所使用的砝码有残缺

　　解析：选B　A项，CuSO4·5H2O物质的量为0.50 mol，其质量为250 g·mol－1×0.50 mol＝125 g，称取80.0 g会使溶质质量不足，从而引起所配溶液物质的量浓度偏低；B项，俯视时实际加水量少于应加的水量，即体积偏小，因此物质的量浓度偏高；C项，此做法会使溶质损失，使所配溶液物质的量浓度偏低；D项，称量时所使用的砝码有残缺，会导致溶质的物质的量偏少，物质的量浓度偏低。

　　5．下列对实验操作分析错误的是(　　)

　　A．配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低

B．NH4NO3溶解吸热，若配制0.5 mol·L－1 NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高