3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，B正确；钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，C错误；钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜发生反应，反应的离子方程式：2Na+2H2O+Cu2+Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+，D错误。

　　6．下列反应的离子方程式书写正确的是(　D　)

　　A．钠与冷水：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

　　B．Al与NaOH溶液：Al＋OH－===AlO＋H2↑

　　C．Fe与稀H2SO4：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

　　D．Al与稀HCl：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

　　【解析】：A项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B项，原子不守恒，正确的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；C项，Fe与稀H2SO4反应只会生成Fe2＋，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

　　7.取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法不正确的是(　B　)

　　A.铝表面失去光泽

　　B.剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

　　C.熔化的铝不滴落

　　D.在加热熔化过程中生成了氧化铝

　　【解析】：用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热，表面生成氧化铝，由于氧化铝的熔点比铝的熔点高，故铝熔化但不滴落，铝箔燃烧不能生成黑色固体。

　　8．将a mol Na和a mol Al投入m g水(足量)中，得到的溶液密度为d g/cm－3，则该溶液中溶质的质量分数为(　A　)

　　A.×100% B.×100%

　　C.×100% D.×100%

　　【解析】：根据化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，Na和Al最终转化为NaAlO2，根据原子守恒，a mol Na和a mol Al恰好完全反应生成a mol NaAlO2。再根据化学方程式，a mol Na和a mol Al共放出2a mol H2。然后根据公式w＝×100%＝×100%＝×100%，即A正确。

　　9．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L。下列推断中不正确的是(　B　)

　　A．参加反应的HCl为0.4 mol

　　B．参加反应的Mg、Al共0.2 mol

　　C．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子

　　D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2

　　【解析】：反应的实质为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，n(H2)＝＝0.2 mol，则参加反应的n(H＋)＝0.4 mol。若换成稀H2SO4，同样产生0.2 mol H2。依据得失电子守恒，由2H＋―→H2得电子总数为0.2 mol×2＝0.4 mol，故C正确。0.2 mol Mg提供0.4 mol电子，0.2 mol Al则提供0.6 mol电子，0.2 mol Mg、Al混合物提供的电子数大于0.4 mol、小于0.6 mol，B不正确。

10．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3