【详解】A.18g的D2O物质的量=18g÷20g/mol=0.9mol、18gH2O的物质的量=18g÷18g/mol=1mol，根据N=nNA知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，二者的分子数分别是0.9NA、NA，故A错误；

B.n（H2SO3）=0.5mol/L×2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度，所以溶液中含有的H+个数远远小于2NA，故B错误；

C.没有说明是否是标准状况，则2.24L的氧气不一定是0.1mol，故C错误；

D.46gNO2和N2O4的混合物中含有46g最简式NO2，含有最简式NO2的物质的量为：46g÷46g/mol=1mol，则混合物中含有1molN原子，含有的氮原子数为NA，故D正确。

故选D

【点睛】易错选项是A，注意A中D2O的相对分子质量是20。

3.全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为VO2＋(蓝色)＋H2O＋V3＋(绿色) VO2+(黄色)＋V2＋(紫色)＋2H＋。下列说法错误的是

A. 充电时，反应每生成2 mol H＋时转移的电子的物质的量为1 mol

B. 充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色

C. 放电时，负极反应为V2＋－e－===V3＋

D. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱

【答案】B

【解析】

【分析】

根据电池总反应和参加物质的化合价的变化可知，放电时，电池的负极上是VO2+（蓝色）发生失电子的氧化反应，正极上是V3+（紫色）发生得电子的还原反应，充电时，阳极发生失电子的氧化反应，为放电时的正极反应的逆反应，阴极发生得电子的还原反应，为放电时的负极反应的逆反应，根据原电池和电解池的工作原理知识来回答。

【详解】A.充电时，阳极附近发生失电子的氧化反应，即VO2++H2O=VO2++2H++e-，反应每生成2molH+时电子转移为1mol，故A正确；

B.充电时，阳极发生失电子的氧化反应，VO2++H2O-e-=VO2++2H+，溶液由蓝色逐渐变为黄色，故B错误；

C.放电时，反应中V2+离子被氧化，应是电源的负极，负极发生失电子的氧化反应，即反应为V2+=V3++e-，故C正确．