2018-2019学年鲁科版选修4 第三单元第一节 水溶液 作业(1)
2018-2019学年鲁科版选修4 第三单元第一节 水溶液 作业(1)第3页

  A.a点由水电离出的c(H+)=1.010-14mol/L

  B.b点时c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

  C.c点时消耗的盐酸体积:V(HCl)<20.00mL

  D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

  【答案】C

  【解析】A.因a点7<pH<14,因此水电离出的c(H+)>1.010-14mol•L-1,A错误;B.盐酸和氨水反应,溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知c(Cl-)=c(NH4+),b点时pH>7,则氨水过量,c(NH4+)+c(NH3•H2O)>c(Cl-),B错误;C.C点溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),氯化铵是强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性,要使其水溶液呈中性,则氨水应该稍微过量,所以消耗盐酸的体积V(HCl)<20.00mL,C正确;D.d点时盐酸和氨水恰好完全反应,放热最多,再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度,这才是温度下降的原因,D错误;答案选C。

  7.下列表述或判断正确的是( )

  A.25℃时,pH=10的NaOH溶液与pH =10的氨水中:c(Na+)=c(NH4+);

  B.相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液;②NaOH溶液;③HCl溶液中由水电离出的c(H+) :③>①>②

  C.在Na2CO3、NaHC03两种溶液中,离子种类不相同

  D.25 ℃时,浓度为0.2mol/L的Na2CO3溶液中只存在水解平衡,不存在电离平衡

  【答案】A

  【解析】A.根据电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)、c(NH4+)+c(H+)=c(OH-),pH相同的溶液,溶液中氢离子浓度和c(OH-)分别都是相等的,所以c(Na+)=c(NH4+),A项正确;B.在物质的量浓度相等的条件下,氢氧化钠和盐酸对水的抑制程度是相同,而氯化钠溶液不影响水的电离,B项错误;C.两种溶液中离子的种类是相同的,都含有H+、OH-、CO32-、HCO3-、Na+,C项错误;D.Na2CO3溶液中除存在水解平衡外,还存在水的电离平衡,D项错误;答案选A。

  8.某溶液中由水电离出来的c(OH-) =l0-12moL/L,则该溶液中的溶质不可能是 ( )

  A.HC1 B.NaOH C.NH4C1 D.H2SO4

  【答案】C

【解析】常温下,水电离出的c(OH-)=10-7mol·L-1>10-12mol·L-1,说明抑制水的电离,可能是酸也可能是碱,盐类水解促进水的电离,故选项C正确。