A．因为水的离子积常数的表达式是KW＝[H＋][OH－]，所以KW随着溶液中H＋浓度或OH－浓度的变化而变化

　　B．水的离子积常数KW与水的电离常数K是同一个物理量

　　C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化

　　D．水的离子积常数KW与水的电离常数K是两个没有任何关系的物理量

　　C　[水的离子积常数KW＝K·[H2O]，一定温度下K和[H2O]都是定值，所以KW仅仅是温度的函数，B、D项错误，C项正确。水的离子积常数的表达式是KW＝[H＋][OH－]，只要温度一定，KW就不变，溶液中H＋浓度变大，OH－浓度就变小，反之亦然，A项错误。]

　　5．现有0.1 mol·L－1的醋酸与NaOH溶液，下列有关说法中错误的是(　　)

　　【导学号：41722136】

　　A．两溶液中水的电离程度都小于纯水

　　B．前者的导电能力弱于后者

　　C．醋酸溶液中既有离子也有分子，而NaOH溶液中只有离子

　　D．向醋酸中加入NaOH溶液后，溶液的导电能力增强

　　C　[酸、碱均抑制水的电离，A对；醋酸是弱酸，NaOH是强电解质，等浓度时，后者的导电能力强，B对；NaOH溶液中既有离子，也有水分子，C错；醋酸中加入NaOH溶液后，溶液中生成醋酸钠，完全电离，溶液的导电能力增强，D对。]

　　6．下列事实可以证明NH3·H2O是弱碱的是(　　)

　　A．氨水能跟CuCl2溶液反应生成Cu(OH)2沉淀

　　B．铵盐受热易分解，放出氨气

　　C．0.1 mol·L－1的氨水可以使酚酞试液变红

　　D．0.1 mol·L－1的氨水中，[OH－]约为0.01 mol·L－1

　　D　[0.1 mol·L－1的氨水中，[OH－]约为0.01 mol·L－1，说明NH3·H2O只有部分发生了电离，可证明NH3·H2O是弱碱。]

7．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，下列叙述