D． 由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的

22. 利用如图装置进行实验，甲、乙两池均为1 mol·L-1 的AgNO3 溶液，A、B 均为Ag 电极。实验开始先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，灵敏电流计指针发生偏转（提示：Ag+浓度越大，氧化性越强），下列说法不正确的是（ ）

A. 闭合K1，断开K2 后，A 电极增重 B. 闭合K1，断开K2 后，乙池中c(Ag+)增大

C. 断开K1，闭合K2 后，NO3‒向A 电极移动 D. 断开K1，闭合K2 后，B 电极发生氧化反应

22题图 23题图

23.工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s) +2H2O(l) △H=－632kJ·mol－1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．电极a为电池的负极

B．电极b上发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O

C．若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能

D．若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区

24．如图所示，反应：X（g）+3Y（g） 2Z（g）△H>0，在不同温度、不同压强

（P1＞P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）

25. 室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．向0.10 mol·L－1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)＝c(HCO)＋c(CO)

B．向0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NH)＞c(SO)

C．向0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]

D．向0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)

第Ⅱ卷 （表达题，共计50分）