因是__________________________________________________________。

(3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97 g/cm3、0.80 g/cm3、1.00 g/cm3，并据此对实验进行改进在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是_____________________________________________。

【答案】(1)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

(2)钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体点燃而爆炸

(3)钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处，钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率

4．某化学兴趣小组利用如图装置(夹持装置已省略)进行"铁与水反应"的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

(1)A装置的作用是______________________B中反应的化学方程式为________________________。

(2)D的作用是___________________________________________________。

(3)E中的现象是_______________________________________________。

(4)A、B两个装置中应先点燃________处的酒精灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是___________。

【答案】(1)产生水蒸气 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(2)吸收未反应的水蒸气

(3)黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成

(4)A　收集H2，并检验其纯度

5．向足量的500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应。试计算：

　　(1)Al的物质的量。

　　(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。

　　(3)生成标准状况下H2的体积。

【答案】(1)0.4 mol

(2)0.8 mol/L

(3)13.44 L

6．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：

(1)关于钠的叙述中，正确的是___________。

A．钠是银白色金属，硬度很大

B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠