正确的是(　　)

　　A．该溶液一定呈酸性

　　B．该溶液一定呈碱性

　　C．该溶液的pH可能约为1

　　D．该溶液的pH可能约为12

　　解析：选C　根据水的离子积常数，可知由水电离出的[H＋]水＝[OH－]水＝10－13 mol·L－1，这是由于在酸性或碱性溶液中，水的电离受到抑制。若溶液呈酸性，则溶液中OH－只来自水的电离，[H＋]水＝[OH－]水＝[OH－]总＝10－13 mol·L－1，由KW＝[H＋]总[OH－]总得[H＋]总＝10－14/10－13＝10－1 mol·L－1，pH＝1；若溶液呈碱性，则溶液中H＋只来自水的电离，[H＋]总＝

[H＋]水＝10－13 mol·L－1，pH＝13。

　　4．如下图表示水中[H＋]和[OH－]的关系，下列判断错误的是(　　)

　　A．两条曲线间任意点均有[H＋][OH－]＝KW

　　B．M区域内任意点均有[H＋]<[OH－]

　　C．图中T1

　　D．XZ线上任意点均有pH＝7

　　解析：选D　根据水的离子积定义可知，A项正确；XZ线上任意点都存在[H＋]＝

[OH－]，所以M区域内任意点均有[H＋]<[OH－]，B项正确；因为图像显示T1时水的离子积小于T2时水的离子积，而水的电离程度随温度升高而增大，C项正确；XZ线上只有X点的pH＝7，D项错误。

　　5．pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等