A.该样品一定是MgCO3

B.该样品可能是Mg2(OH)2CO3

C.该样品可能是氧化镁的水化物(MgO·H2O)

D.该样品中一定含有单质碳

解析:该物质与盐酸反应能生成二氧化碳,说明该物质中含有CO_3^2"-" ,再根据该物质加热,试管壁有水珠生成,所得气体也能使澄清石灰水变浑浊,说明分解能生成水和CO2,所以该物质中含有氢元素,选项中满足题意的只有Mg2(OH)2CO3。

答案:B

6.2.4 g金属镁在盛有b L(标准状况)CO2和O2的混合气体的密闭容器中燃烧。反应后容器内固体物质的质量不可能为(　　)

A.3.2 g B.4.0 g C.4.2 g D.4.6 g

解析:如果0.1 mol Mg全部与O2反应,质量为4.0 g;如果0.1 mol Mg全部与CO2反应,生成0.1 mol MgO和0.05 mol C,其总质量为4.6 g。由于Mg不可能全部只与CO2反应,所以固体物质的质量一定小于4.6 g,而镁条并不一定完全燃烧(O2和CO2可能不足),所以质量可能小于4.0 g。

答案:D

7.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是(　　)

A.将水加入浓硫酸中得稀硫酸,置镁片于其中探究Mg的活泼性

B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成

C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀

D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体

解析:本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中,并不断搅拌,A不能达到目的;过滤时需要用玻璃棒引流,因此C不能达到目的;蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿,由于MgCl2水解,所以加热时必须在HCl的气氛中加热才能得到MgCl2固体,所以D不能达到目的。因此只有选项B是正确的。

答案:B

8.某碱式碳酸镁[Mg(OH)2·xMgCO3]固体31 g恰好与100 mL 8 mol·L-1的盐酸反应生成MgCl2溶液,则x等于(　　)

A.1 B.2 C.3 D.4

解析:依据31 g该化合物与盐酸完全反应消耗盐酸的量,可列方程:(31" " g×"(" 2x+2")" )/("(" 58+84x")" g"·" mol^("-" 1) )=0.1 L×8 mol·L-1,解得x=3。

答案:C

9.将镁在空气中燃烧的全部产物(已知Mg3N2与盐酸反应可生成MgCl2和NH4Cl)溶解在80 mL浓度为2.375 mol·L-1盐酸中,用40 mL 0.9 mol·L-1氢氧化钠溶液中和多余的盐酸,然后向此溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,把生成的NH3全部用足量的盐酸吸收,经测知氨为0.646 g。燃烧掉的镁的质量为(　　)

A.1.392 g B.2.59 g C.3.46 g D.1.68 g

解析:镁在空气中燃烧的产物为MgO、Mg3N2,与过量盐酸反应后溶液中的溶质为MgCl2、NH4Cl和HCl,已知与Mg的燃烧产物所反应的盐酸为0.080 L×2.375 mol·L-1-0.040 L×0.9 mol·L-1=0.154 mol,其中n(NH4Cl)=n(NH3)=(0"." 646" " g)/(17" " g"·" mol^("-" 1) )=0.038 mol,则n(MgCl2)=1/2×(0.154 mol-0.038 mol)=0.058 mol,n(Mg)=0.058 mol,m(Mg)=0.058 mol×24 g·mol-1=1.392 g。