答案B

6.以石英砂来制取并获得高纯硅的主要化学反应如下:

①SiO2+2CSi(粗)+2CO↑

②Si(粗)+Cl2SiCl4

③SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl

关于上述反应的分析不正确的是(　　)

A.①③是置换反应,②是化合反应

B.高温条件下,焦炭与氢气的还原性均强于硅

C.任一反应中,每消耗或生成28 g硅,均转移4 mol电子

D.高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可以制得高纯硅

解析根据化学方程式可知,①③是置换反应,②是化合反应,A对;①③的反应中,C、H2为还原剂,Si为还原产物,故B对;①③的反应中,Si均从+4价降为0价,每生成1 mol Si,得到4 mol电子,②中Si从0价变为+4价,1 mol Si反应失去4 mol电子,C对;工业制纯硅并不是一步完成的,应分步进行,D错。

答案D

7.下列反应的离子方程式书写不正确的是(　　)

A.澄清石灰水中通入少量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O

B.四氧化三铁溶于稀硝酸:Fe3O4+8H+4H2O+Fe2++2Fe3+

C.二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO2+2OH-SiO_3^2"-" +H2O

D.硅酸与烧碱溶液中和:H2SiO3+2OH-SiO_3^2"-" +2H2O

答案B

8.汉代器物上的颜料"汉紫"至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时,偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式:BaCuSi2Ox,Cu为+2价)。下列有关"汉紫"的说法中不正确的是(　　)

A.用盐的形式表示:BaSiO3·CuSiO3

B.用氧化物的形式表示:BaO·CuO·2SiO2

C.x=4

D.性质稳定,不易退色

解析"汉紫"能稳定存在至今,说明其性质稳定,不易退色;据Cu为+2价,Ba为+2价,Si为+4价,氧为-2价,可知x=6,C项错误。

答案C

9.(1)下列物品或设备:①水泥路桥;②门窗玻璃;③水晶镜片;④石英钟表;⑤玛瑙手镯;⑥硅太阳能电池;⑦光导纤维;⑧计算机芯片。其中所用材料为SiO2或用到SiO2的是　　　　　　　。

(2)在SiO2+3CSiC+2CO↑反应中,氧化剂是　　　　　　,还原剂是　　　　　　,氧化剂与还原剂的质量之比为　　　　　　。