①基态X的原子结构示意图：

　　②基态Y的价电子排布式：3s23p5

　　③基态Z2－的电子排布图：

　　④W基态原子有2个能层，电子式：····

　　A．③>①>②>④　 B．③>②>①>④

　　C．①>③>④>②　 D．①>④>③>②

　　解析：由题意可知：X、Y、Z2－、W分别为S、Cl、S2－、F。S、Cl、S2－、F粒子半径大小排列顺序为r(S2－)>r(S)>r(Cl)>r(F)。

　　9．锂和镁在元素周期表中有特殊"对角线"关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是(　B　)

　　A．Li2SO4难溶于水

　　B．Li与N2反应产物是Li3N

　　C．LiOH易溶于水

　　D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解

　　解析：元素周期表中，处于对角线位置的元素具有相似的性质，则根据MgSO4、Mg、Mg(OH)2、MgCO3的性质可推断Li2SO4、Li、LiOH、Li2CO3的性质。

　　二、非选择题

　　10．X、Y是同周期的两种非金属元素，不能说明X元素的非金属性比Y元素强的事实是__C、E、F____。

　　A．将X的单质通入HnY溶液中产生浑浊

　　B．加热至300 ℃，HnY发生分解而HmX不分解

　　C．第一电离能：X>Y

　　D．电负性：X>Y

　　E．单质的熔点：X

　　F．气态氢化物的水溶液的酸性：HmX>HnY

　　G．X与Y形成的化合物YmXn中X元素显负价

解析：单质间的置换反应(A项)、气态氢化物的稳定性(B项)、元素的电负性(D项)、非金属互化物中元素的化合价(G项)以及单质与H2化合的难易、最高价氧化物对应水化物的酸性等都能用来说明和比较元素非金属性的强弱。但单质的可燃性、熔点、元素的第一电离能以及气态氢化物水溶液的酸性等不能说明和比较元素的非金属性强弱。比如，I1(Cl)>I1(P)>I1(S)，非金属性：Cl>S>P；水溶液酸性：HCl>HF、HCl>H2S；非金属性：ClS。