解析:②会生成CaCO3,使Ca2+浓度减小,错误;加入氢氧化钠溶液会使平衡左移,有Ca(OH)2沉淀生成,但Ca(OH)2的溶度积较大,要除去Ca2+,应把Ca2+转化为更难溶的CaCO3,③错误;恒温下Ksp不变,加入CaO后,溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液,pH不变,④错;加热,Ca(OH)2的溶解度减小,溶液的pH降低,⑤错;加入Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移动,Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体,固体质量增加,⑥正确;加入NaOH固体平衡向左移动,Ca(OH)2固体质量增加,⑦错。

答案:A

5.室温时,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)　Ksp=a。c(M2+)=b mol·L-1时,溶液的pH等于(　　)

A.lg() B.lg()

C.14+lg() D.14+lg()

解析:Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=a,由c(M2+)=b mol·L-1可知c2(OH-)=(mol·L-1)2,c(OH-)= mol·L-1,c(H+)=10-14÷ mol·L-1,C选项正确。

答案:C

6.溶液中含有Cl-、Br-和I-三种离子,其浓度均为0.010 mol·L-1。向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时,最先和最后沉淀的是[已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10;

Ksp(AgBr)=5.0×10-13;Ksp(AgI)=8.3×10-17](　　)

A.AgBr和AgI B.AgI和AgCl

C.AgBr和AgCl D.一起沉淀

解析:对于阴、阳离子的个数比相同,即相同类型的难溶电解质,它们的溶解能力可以直接用Ksp来比较,Ksp的数值小的难溶电解质,一定先析出沉淀。

答案:B

7.已知如下物质的溶度积常数:FeS:Ksp=6.3×10-18;CuS:Ksp=1.3×10-36。下列说法正确的是(　　)

A.同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B.同温度下,向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后,Ksp(FeS)变小

C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出现的沉淀是FeS

D.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂

解析:由于FeS的Ksp大,且FeS与CuS的Ksp表达式类型是相同的,因此FeS的溶解度比CuS大;向含有Cu2+的工业废水中加入FeS,FeS会转化为更难溶的CuS,可以用FeS作沉淀剂;B项Ksp不随浓度变化而变化,它只与温度有关;C项先出现CuS沉淀。

答案:D

8.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:

模拟海水中的

Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HC 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001

注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol·L-1,可认为该离子不存在;