【解析】选A。a中加入CuSO4溶液,被置换出的铜覆盖在Zn的表面,形成原电池,产生H2的速率加快,反应所需时间缩短,但置换铜时消耗了一部分锌,故与稀硫酸反应的锌的质量减少,完全反应后生成的H2的量比b少,答案为A。

【易错提醒】(1)两份锌粉是等质量的锌粉,而硫酸过量,所以加入硫酸铜之后会与一部分锌粉发生反应而导致产生氢气的体积减小。

(2)加入硫酸铜会形成原电池而加快反应速率而并非加入硫酸铜溶液后将原溶液稀释而减小了反应速率。

6.(1)某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强,他们设计了如下几种方案,其中合理的是________(填字母)。

A.铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜

B.铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2

C.铜片置于FeCl3溶液中,铜片逐渐溶解

D.铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中,铁片上有气泡产生,而铜片无气泡

E.常温下,分别将铁片和铜片置于浓硝酸中,铁片不溶解,而铜片溶解

(2)请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求:

a.此方案的原理不同于上述任一合理方案;

b.绘出实验装置图并注明所需的药品;

c.写出实验过程中的主要实验现象。

【解析】(1)A中铁置换铜可说明铁的金属性比铜强;B中元素单质在化学反应中失去电子数目的多少与金属性无关;C只能说明还原剂铜的还原性比还原产物Fe2+的还原性强,不能说明金属性铜比铁强;D中铁片能置换出氢气,而铜片不能,可说明金属性铁比铜强;E中常温下铁与浓硝酸发生钝化,与金属性强弱无关。

(2)可利用原电池中负极金属性比正极强说明。

答案:(1)A、D　(2)铁棒溶解,铜棒变粗