(2)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态的三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ热量,其热化学方程式为__B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l)__ΔH=-2 165 kJ·mol-1__。

又已知:H2O(l)H2O(g)　ΔH=44 kJ·mol-1。

则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是1 016.5kJ。

6.分别取40 mL 0.50 mol·L-1盐酸与40 mL0.55 mol·L-1氢氧化钠溶液进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,请回答下列问题。

(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol 水时放出57.3 kJ的热量,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式:

__NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)__ΔH=-57.3 kJ·mol-1__。

(2)如图所示,A为泡沫塑料板,上面有两个小孔,分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒,两个小孔不能开得过大,其原因是__减少热量散失__。

(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。为了计算中和热,实验时还需测量的数据有__ACE__(填序号)。

A.反应前盐酸溶液的温度

B.反应前盐酸溶液的质量

C.反应前氢氧化钠溶液的温度

D.反应前氢氧化钠溶液的质量