A.室温下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:[Na+]>[SO_4^2"-" ]>[NH_4^+]>[OH-]=[H+]

B.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液:[Na+]>[OH-]>[HCO_3^"-" ]>[H+]

C.Na2CO3溶液:[OH-]-[H+]=[HCO_3^"-" ]+2[H2CO3]

D.25 ℃时,pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:[CH3COO-]+[OH-]<[CH3COOH]+[H+]

解析:B项,NaHCO3溶液中,OH-是由HCO_3^"-" 水解和水的电离所生成的,但是这些都是微弱的,[HCO_3^"-" ]远大于[OH-],故错;D项,由电荷守恒有[CH3COO-]+[OH-]=[H+]+[Na+],由物料守恒可得2[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH],将两式中[Na+]消去,可得[CH3COO-]+2[OH-]=2[H+]+[CH3COOH],故[CH3COO-]+[OH-]-[H+]-[CH3COOH]=[H+]-[OH-],因为pH=4.75,故[H+]-[OH-]>0,所以D项不等式应为[CH3COO-]+[OH-]>[CH3COOH]+[H+],故错。

答案:AC

8.2014年,在京津冀协同发展战略实施之初,首家由北京整体搬迁至河北的央企制造业项目--新兴际华集团碳酸氢钠项目一马当先,落户邯郸。碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是(　　)

A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO_3^2"-" 和OH-

B.NaHCO3溶液中:[H+]+[H2CO3]=[OH-]

C.10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液加入等体积等物质的量浓度的NaOH溶液后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]

D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

解析:A中,生成Na2CO3溶液,CO_3^2"-" 会发生水解,生成HCO_3^"-" ,所以A错;由电荷守恒:[H+]+[Na+]=[HCO_3^"-" ]+2[CO_3^2"-" ]+[OH-],物料守恒:[Na+]=[HCO_3^"-" ]+[CO_3^2"-" ]+[H2CO3],两式相减得:[H+]+[H2CO3]=[CO_3^2"-" ]+[OH-],所以B错;C中,生成醋酸钠,CH3COO-水解呈碱性,故C正确;相同pH、相同体积的盐酸和醋酸,因为醋酸为弱酸,所以醋酸的物质的量浓度大,醋酸所消耗的NaOH的物质的量多,D错。

答案:C

9.现有S2-、SO_3^2"-" 、NH_4^+、Al3+、HPO_4^2"-" 、Na+、SO_4^2"-" 、[Al(OH)4]-、Fe3+、HCO_3^"-" 、Cl-,请按要求填空:

(1)在水溶液中,离子水解使溶液呈碱性的是　。

(2)在水溶液中,离子水解使溶液呈酸性的是　。

(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有　。

(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有　。

解析:(1)弱酸根离子水解溶液显碱性,部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大,则溶液也显碱性,即S2-、SO_3^2"-" 、HPO_4^2"-" 、[Al(OH)4]-、HCO_3^"-" 水解呈碱性。

　　(2)NH_4^+、Al3+、Fe3+属于弱碱阳离子,水解后溶液呈酸性。

　　(3)Na+、Cl-、SO_4^2"-" 是强碱阳离子或强酸的阴离子,既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。

　　(4)HPO_4^2"-" 、HCO_3^"-" 属于弱酸的酸式酸根离子,既能与强酸反应又能与强碱反应。

答案:(1)S2-、SO_3^2"-" 、HPO_4^2"-" 、[Al(OH)4]-、HCO_3^"-"

　　(2)NH_4^+、Al3+、Fe3+

　　(3)Na+、Cl-、SO_4^2"-"

　　(4)HPO_4^2"-" 、HCO_3^"-"

10.25 ℃,将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。回答下列问题:

(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:

①　。

②　。

③　。

(2)溶液中共有　　　　种不同的粒子(指分子和离子)。

(3)在这些粒子中,浓度为0.01 mol·L-1的是　　　,浓度为0.002 mol·L-1的是　　　。

(4)　　　　和　　　　两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

解析:0.01 mol CH3COONa与0.002 mol HCl溶于水形成1 L溶液,CH3COO-+H+CH3COOH,生成0.002 mol CH3COOH,剩余CH3COONa 0.008 mol,生成NaCl 0.002 mol,溶液中存在的水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,存在的电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-,H2OH++OH-。此时溶液中存在的离子有Cl-、Na+、CH3COO-、H+、OH-,分子有H2O、CH3COOH,能够水解的离子及电离(微弱)产生的离子随外界条件的变化浓度发生变化,故浓度为定值的是强酸、强碱对应的阴阳离子,[Na+]=0.01 mol·L-1,[Cl-]=0.002 mol·L-1,由物料守恒:[CH3COO-]+[CH3COOH]=0.01 mol·L-1,故CH3COO-与CH3COOH的物质的量之和为0.01 mol。

答案:(1)①CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

　　②CH3COOHCH3COO-+H+

　　③H2OH++OH-

　　(2)7　(3)Na+　Cl-

　　(4)CH3COOH　CH3COO-

B组