【答案】A

【解析】

试题分析：在水溶液中，酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，酸碱的浓度越大，对水的抑制能力越强，①②④酸碱的浓度分别为1mol/L、0.5mol/L、0.1mol/L，所以溶液中水电离出的c(H＋)由大到小顺序为④②①，对于能水解的盐来说，浓度越大，水解产生的H＋浓度越高，所以以上溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是⑤③④②①，选A。

考点：考查影响水电离平衡的因素。

10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4NA

B. 100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0.1NA

C. 标准状况下，2.24 L苯中含有的碳原子数为0.6NA

D. 用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼铜，当阴极析出64 g金属时，阳极失去的电子数小于2NA

【答案】A

【解析】

【详解】A．氧气和臭氧均由氧原子构成，故6.4g混合物中含有的氧原子的物质的量n==0.4mol，个数为0.4NA个，故A正确；B．CO32-在水溶液中要水解，则100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数小于0.1NA，故B错误；C．标准状况下，苯不为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D．依据电极反应和电子守恒分析，当阴极析出64 g金属时，阳极失去的电子数等于2NA，故D错误；故答案为A。

【点睛】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等．

11.下列说法中，不正确的是

A. 用惰性电极电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为2Cl－－2e－===Cl2↑

B. 酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2＋＋2e－===Cu