则此时溶液中c(OH－)＝________。

　　解析：纯水中c(H＋)始终等于c(OH－)，所以c(OH－)＝2.0×10－7 mol·L－1，此温度下，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝4.0×10－14。向水中滴加盐酸，KW不变，c(OH－)＝＝ mol·L－1＝8.0×10－15 mol·L－1。

　　答案：2.0×10－7 mol·L－1　8.0×10－15 mol·L－1

　　时间：40分钟

　　[A级　基础巩固]

　　基础题Ⅰ

　　1．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是(　　)

　　A．100 ℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

　　B．纯水中，25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

　　C．25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

　　D．KW值随温度升高而增大

　　解析：KW只与温度有关，升高温度，KW增大，25 ℃时，纯水和任何物质的水溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。

　　答案：A

　　2．在100 ℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，则该溶液(　　)

　　A．呈碱性 B．呈酸性

　　C．呈中性 D．c(H＋)＝c(OH－)

解析：100 ℃时，该溶液中c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，c(H＋)＜c(OH－)，故该溶液呈碱性。