m＝1.08 g。

　　6．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L(标准状况)，原混合物质量可能是(　　)

　　A．2 g B．4 g C．10 g D．12 g

　　答案　B

　　解析　三种金属与稀硫酸反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑、Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑、2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。由此可得：产生相同体积(标准状况)的氢气，消耗锌的质量最大，消耗铝的质量最小。标准状况下，2.8 L H2的物质的量为0.125 mol，假设金属全部为Zn时可求得金属的质量为0.125 mol×65 g·mol－1＝8.125 g；假设金属全部为Al时可求得金属的质量为0.125 mol××27 g·mol－1＝2.25 g，则金属的实际质量应介于2.25～8.125 g之间，所以A、C、D错误，B正确。

　　7．将a mol Na和a mol Al投入m g水(足量)中，得到的溶液密度为d g/cm3，则该溶液中溶质的质量分数为(　　)

　　A.×100% B.×100%

　　C.×100% D.×100%

　　答案　A

解析　根据化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，Na和Al最终转化为NaAlO2，根据原子守恒，a mol Na和a mol Al恰好完全反应生成a mol NaAlO2。再根据化学方程式，a mol Na和a mol Al共放出2a mol H2。然后根据公式w＝×100%