NaHCO3。硅常温下不与酸反应，但与氢氟酸反应，HF是弱酸，所以离子方程式与化学方程式相同。石英砂的成分为SiO2，与烧碱反应生成盐和水。Na2SiO3易溶于水，Na2SiO3电离生成Na＋和SiO。

　　答案：D

　　9解析：2Na＋2H2O＝＝＝2NaOH＋H2↑

　　 2×23 g 2 mol 22.4 L

　　 2.3 g 0.1 mol 1.12 L

　　Si＋2NaOH＋H2O＝＝＝Na2SiO3＋2H2↑

　　28 g　2 mol　　　　　　　　2×22.4 L

　1．4 g　0.1 mol　　　　　　　 2.24 L

　　反应后硅有剩余，V(H2)＝1.12 L＋2.24 L＝3.36 L。

　　答案：D

　　10解析：本题主要考查元素化合物的性质，是一道常规的框图推断题。要求学生能在全面系统地掌握元素及化合物性质的基础上，善于抓住某些元素的特殊性质为解题的突破口和切入点。

　　由题中所叙述的条件，单质E为半导体材料，化合物F是不能生成盐的氧化物，结合框图中的反应①可推知E和F分别为Si和CO。反应①为：SiO2＋2C\s\up7(高温(高温)Si＋2CO↑。氧化物A是SiO2，它除了跟氢氟酸反应以外不跟任何酸反应，由此可判断化合物I为HF。由"氧化物C＋单质D―→HF＋单质H"可推知该反应为：2F2＋2H2O＝＝＝4HF＋O2，至此即可突破全题。

　　答案：(1)CO　(2)HF　(3)2H2＋O2\s\up7(点燃(点燃)2H2O

　　(4)2F2＋2H2O＝＝＝4HF＋O2

11解析：本题以粗硅提纯为信息，考查了化学方程式书写、基本实验操作和设计等知识。在实验过程中需要注意以下几点：①分离两种沸点不同或差别较大的物质的时候可以采取分馏或蒸馏的方法。②H2在还原SiHCl3之前需要干燥。③H2还原SiHCl3需要在石英管中进行，在高温下要考虑到玻璃的软化。④铁单质的检验是根据题意中的先转化为了Fe3＋后再进行检验。