一、选择题

　1. A 解析：根据原子半径大小比较的规律，同一元素的阴离子半径大于原子半径，如r（Cl－）>r（Cl）；同一元素的原子半径大于阳离子半径，如r（Na）>r（Na＋）；带正电荷少的阳离子半径大于带正电荷多的阳离子半径，如r（Fe2＋）>r（Fe3＋）。

　2. D 解析：11～17号元素，电子层数相同，核电荷数递增，元素的金属性减弱，非金属性增强，元素的最高正化合价从＋1升高到＋7价，对应最高价氧化物的水化物的碱性减弱，酸性增强。

　3. B 解析：K层为最外层时，原子最外层电子数只能是从1到2，A项错误；最低化合价一般是从－4到－1，而不是从－7到－1，C项错误；元素性质的周期性变化是核外电子排布的周期性变化的必然结果，D项错误。

　4. CD 解析：金属性越强，还原性越强，与酸或水反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；非金属性越强，与氢气化合越剧烈，氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

　5. BC 解析：A项符合金属与水反应判断金属活动性强弱的依据；因Na的金属活动性太强，与溶液反应时会先与H2O反应，故B项不能作为判断依据；C项中HCl是无氧酸，不是最高价含氧酸，依据错误；D项所述符合根据非金属单质与H2反应难易判断非金属活动性强弱的依据。

二、填空题

　6.（1）氢 氧 氟 （2）

　　（3）H

　　（4）2F2＋2H2O＝4HF＋O2

　　（5）2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

　　解析：1 mol D单质跟水反应产生11.2 L（标准状况）A气体，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子，可推知A为氢元素，D为钠元素。1 mol C单质跟水反应放出11.2L（标准状况）B气体单质，B单质不是H2，则一定为O2，所以C为氟元素。

　7.（1）钠 氮 （2）

　　（3）Na2O＋2HNO3＝2NaNO3＋H2O

　　（4）NaOH H2CO3 HNO3 HClO4

　　解析：由Y、Z原子的次外层均有2个电子，结合最高正价知Y为碳，Z为氮；又知W、X原子次外层有8个电子，结合最高正价知W为氯，X为钠。

　8.（1）Al（OH）3＋OH－＝AlO＋2H2O

　　（2）SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl

　　（3）HCl H2S 在Na2S的溶液中通入Cl2，若溶液变浑浊，证明Cl的非金属性强于S，反应方程式为Na2S＋Cl2＝S↓＋2NaCl（其他答案合理亦可）

　　（4）S2－ Cl－ Na＋ Al3＋

解析：（1）W和X两种金属元素的最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水，且原子序数W小于X，所以可推知W是Na元素，X是Al元素，W、X各自的最高价氧化物