正四面体形结构而非平面正方形结构，C项错误；NH3分子的电子式为HH，有一对未成键电子，由于未成键电子对成键电子的排斥作用，使其键角为107°，呈三角锥形，D项正确。

　　3．在SO2分子中，分子的立体构型为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角(　　)

　　A．等于120° B．大于120°

　　C．小于120° D．等于180°

　　答案　C

　　解析　由于SO2分子的VSEPR模型为平面三角形，由于SO2分子中的S原子有一对孤电子对，对其他的两个化学键存在排斥作用，因此SO2的键角要小于120°。

　　4．下列说法正确的是(　　)

　　A．含有非极性键的分子一定是非极性分子

　　B．非极性分子中一定含有非极性键

　　C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子

　　D．键的极性与分子的极性总是一致的

　　答案　C

　　解析　含有非极性键的分子不一定是非极性分子，例如H2O2，A错误；CH4是非极性分子，但分子中没有非极性键，B错误；分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间构型有关，D错误。

　　5．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是(　　)

　　A．配位化合物中必定存在配位键

　　B．配位化合物中只有配位键

　　C．[Cu(H2O)6]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键

D．配位化合物在半导体等尖端技术、医药科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用