A. －327 kJ/mol B. ＋327 kJ/mol C. －218 kJ/mol D. ＋218 kJ/mol

【答案】A

【解析】

【分析】

本题考查盖斯定律的应用，准确写出目标方程式，并找到准确的计量关系是解题的关键。

【详解】给以上方程式依次编号

①Fe2O3(s)＋1/3CO(g) ＝ 2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g) ； ΔH＝－15.73 kJ/mol

②Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H=+640.4kJ/mol，

③Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-24.8kJ/mol，

由盖斯定律可知，反应CO（g）+ FeO（s）═ Fe（s）+ CO2（g），可由③/2-①/2-②/3得到，所以其反应热△H=③/2-①/2-②/3=(-24.8kJ/mol)/2-(-15.73kJ/mol)/2- (+640.4kJ/mol)/3=-218kJ/mol， 28 g CO气体即1molCO还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为-218kJ/mol，42 g CO气体还原足量FeO固体时，对应反热为ΔH=－327 kJ/mol；

答案选A。

【点睛】先找到目标方程式，然后能够应用盖斯定律，找到已知方程式的关系，算出对应的反应热数值。最后在依据新的热化学方程式进行计算，求出相应的量。

6.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A. 25℃时，1 L pH=1的HCl溶液中，由水电离的H+的个数为0.1NA

B. 25℃时，浓度为0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3－数小于0.1NA

C. 标准状况下，NA个HF分子所占有的体积约为22.4 L

D. 1 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中含有离子总数为5NA

【答案】D

【解析】

试题分析：A.1L PH=1的HCl中，由HCl电离出的H＋个数为0.1NA，而H2O电离出的H＋可忽略不计，A项错误；B.没有体积，无法计算溶液中溶质微粒数，B项错误；C.在标准状况下，HF为液态，无法通过气体摩尔体积计算体积，C项错误；D.1mol (NH4)2Fe(SO4)2晶体中包含有2mol NH4＋，1mol Fe2＋和2mol SO42－，共5mol离子，即离子数为5NA，D项正确；答案选D。

【考点定位】考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算。

【名师点睛】本题考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算等知识。该类试题的