①焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) = CO(g)+ H2(g) ΔH1 = 131.3 kJ·mol-1

②太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) = 2H2(g)+ O2(g) ΔH2 = 571.6 kJ·mol-1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) = CO(g)+3H2(g) ΔH3 = 206.1 kJ·mol-1

A. 反应①为放热反应

B. 反应②中电能转化为化学能

C. 若反应③使用催化剂，ΔH3不变

D. 反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)的ΔH = -571.6 kJ·mol-1

【答案】C

【解析】

【详解】A.反应①的ΔH10，该反应为吸热反应，故A错误；

B.反应②是光能转化为化学能，故B错误；

C.催化剂能改变反应速率，但对化学平衡和反应热没有影响，故C正确；

D.由②可知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)的ΔH = -571.6 kJ·mol-1,故D错误；

本题答案为C。

7.用下图所示装置进行实验，其中合理的是

A. 装置①能将化学能转化为电能

B. 装置②可用于实验室制乙烯

C. 装置③可除去甲烷中的乙烯

D. 装置④可用于实验室制乙酸乙酯

【答案】C

【解析】

【详解】A.装置①中，Zn和CuSO4在左侧直接反应，电路中不会产生电流，不能将化学能转化成电能，故A错误；

B.实验室用浓硫酸和乙醇在加热到170时制取乙烯，而稀硫酸和乙醇不能制取乙烯，故B