C. 1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量

　　D. 1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应放出26 kJ的热量

　*6. （泰安高一检测）已知热化学方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）　ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1，则关于热化学方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）　ΔH2＝？的说法正确的是（　　）

　　A. 热化学方程式中化学计量数表示分子数

　　B. 该反应ΔH2大于零

　　C. 该反应ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

　　D. 该反应与上述反应属于可逆反应

二、填空题

　7. 甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。

　　（1）甲硅烷中含有的化学键是________，其在固态时属于__________晶体。

　　（2）已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和水放出热量44.6 kJ，则其热化学方程式为

______________________________________________________________________。

　**8. 在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba（OH）2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：

　　（1）写出反应的化学方程式：_______________________________________________。

　　（2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　（3）如果实验中没有看到"结冰"现象，可能的原因是__________________________

　　________________________________________________________________________

　　____________________________________________

　　（答出三个或三个以上原因）。

　　（4）如果没有看到"结冰"现象，我们还可以采取哪些方案来说明该反应吸热？________________________________________________________________________

_____________________________________________________________

　　（答出两种方案）。

　　（5）"结冰"现象说明该反应是一个__________（填"放出"或"吸收"）能量的反应。即断开旧化学键________（填"吸收"或"放出"的能量）________（填">"或"<"）形成新化学键________（填"吸收"或"放出"）的能量。

　　（6）该反应在常温下就可以进行，说明_______________________________________

________________________________________________________________________。