②某小组同学为探究强酸与弱碱的稀溶液反应时的能量变化，又多做了一组实验④，用0.55mol·L－1的稀氨水代替NaOH溶液，测得温度的变化如表中所列，试计算反应的ΔH2＝____________。

　　③两组实验结果差异的原因是___________________________________________。

　　④写出HCl＋NH3· H2O反应的热化学方程式：_______________________________________。

　　16．氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可以由石英与焦炭在高温下的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s) + 6C(s) +2N2(g)Si3N4(s) +6CO(g)

　　(1)该反应的平衡常数表达式为K=___________________；

　　(2)不同温度下SiO2的平衡转化率随时间的变化如图所示，则该反应为___________反应(填"吸热"或"放热")；升高温度，其平衡常数值将___________(填"增大"" 减小"或"不变")；

　　(3)已知反应达到平衡时，CO的生成速率为v (CO) =18 mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)=

　　____________mol·L-1·min-1。

　　(4)反应达到平衡时，压缩容器的体积，平衡将向________反应方向移动(填"正"或"逆")；

　　17．红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应：

　　4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)　ΔH<0

　　(1)如图为上述反应的浓度-时间图像，由图像判断反应进行至t2时刻时，改变的条件是_________________________，如图为上述反应的速率-时间图像，表示上述反应在t1时达到平衡， 在t2时因改变某个条件而使曲线发生变化。由图判断，t2时刻曲线变化的原因可能是________(填写序号)。

　　a．升高温度 b．加催化剂 c．通入O2 d．缩小容器体积

　　(2)工业上可利用上述反应的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。

　　①一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，充入2 mol CO2和4 mol H2，一段时间后达到平衡，测得CH3OH的物质的量浓度为1mol/L，则该温度下此反应的平衡常数为_____________，某时刻测得CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量分别为2mol，1mol，1mol，1mol，则这一时刻v(正)___________v(逆)

　　②在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭容器中，充分反应达到平衡后，CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_______________。

　　18．300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

　　(1)300 ℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝___________________。已知K300 ℃

　　(2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。

　　(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率______(填"增大""减小"或"不变")，原因是_____________________________________________________________。

　　(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各4/3mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B______mol。