C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

14．在"HI（s）→HI（g）→H2和I2"的变化过程中，被破坏的作用力依次是（　　）

A．范德华力、范德华力 B．范德华力、共价键

C．共价键、离子键 D．共价键、共价键

15．下列说法正确的是（　　）

A．MgF2中的两种离子核外排布相差一个电子层

B．石英和硫磺晶体熔化时克服相同类型的微粒间作用力

C．发生物理变化时物质中的化学键也可能被破坏

D．H2O和H2O2的稳定性不同是因为微粒间作用力不同

二．填空题（共2小题）

16．已知：A：C2H4、B：NH4Cl、C：金刚石、D：干冰、E：K2S、F：NaOH、G：SiO2、H：氦 共八种物质，其中（填字母）：

（1）只含有离子键的离子晶体：　 　；

（2）通过非极性键形成的原子晶体：　 　；

（3）水溶液或熔融态都能导电的晶体：　 　；

（4）含有极性键和非极性键的非极性分子：　 　；

（5）属于分子晶体，且分子为直线形的：　 　；

（6）既含有离子键，又含有极性键和配位键的离子晶体：　 　。

17．现有以下五种物质：①Na；②金刚石；③NaCl；④NH3；⑤He。

请用相应序号填空：

（1）熔化时只需要克服分子间作用力的是　 　。

（2）含有共价键的有　 　。

（3）既能表示物质组成又能表示单质分子的是　 　。

（4）熔化时能导电的是　 　。

（5）①、②、④三种物质熔点由高到低的顺序为　 　。

三．实验题（共2小题）

18．钒（23V）是我国的丰产元素，广泛应用于催化及钢铁工业，有"化学面包"、金属"维生素"之称。回答下列问题：

（1）钒原子的核外电子排布式为　 　，在元素周期表中的位置为　 　。