9．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述正确的是

　　A．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+

　　B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3

　　C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到沉淀是Fe(OH)3

　　D．沉淀X的成分是SiO2

　　10．下列反应的离子方程式错误的是

　　A．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应：Ba2++2OH−+NH+H++SO===BaSO4↓ +2H2O+ NH3↑

　　B．氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O

　　C．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：Fe2O3+6HI===2Fe2++I2+3H2O+4I−

　　D．向澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH−+HCO===CaCO3↓+H2O

　　11．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是

　　①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收

　　A．①② B．①③ C．②③ D．①④

　　12．某小组为探究草酸亚铁（FeC2O4）的热分解产物，按下面所示装置进行实验。以下说法错误的是

　　A．实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO气体

　　B．反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1~2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3

　　C．装置C的作用是除去混合气中的CO2

　　D．反应结束后，应熄灭A、E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温

13．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaC1O===2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH===K2FeO4+

2NaOH；下列说法不正确的是

A．Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

B．反应①中NaClO是氧化剂

C．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

D．若有2mol FeC13发生反应，转移电子的物质的量为6mol

　　14．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是

　　A．Na2O和Na2O2 B．Na2O2和Na2CO3 C．Na2CO3 D．Na2O

　　15．铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与0.84L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L−1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是

　　A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL

　　16．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1mol·L−1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是

　　A．a曲线表示的离子方程式为：AlO＋H+＋H2O===Al(OH)3↓

　　B．b和c曲线表示的离子反应是相同的

　　C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g

　　D．原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为1∶2

　　二、非选择题（共52分）

　　17．某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：

阳离子 K+ Na+ Cu2+ Al3+ 阴离子 SO HCO NO OH−