答案:C

4.在"粗盐提纯"的实验中,蒸发时正确的操作是(　　)

A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

C.待水分完全蒸干后停止加热

D.蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

解析:蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。A项未过滤即蒸发,不能除去泥沙。加热过程中应用玻璃棒不断搅拌,所以B项不对。当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热,利用余热将剩余液体蒸干,所以C错。

答案:D

5.将碳酸钙和氯化钠混合物分离开,需要用到哪些分离方法?试简述实验过程。

解析:碳酸钙不溶于水,氯化钠易溶于水,故可用溶解后过滤的方法分离二者。

答案:(1)溶解:将固体混合物置于烧杯中,加入足量的蒸馏水,充分搅拌,使氯化钠固体完全溶解。

　　(2)过滤:将溶解后的混合物过滤,洗涤滤渣,干燥后可得碳酸钙固体。

　　(3)蒸发结晶:将滤液蒸发结晶,可得氯化钠固体。

三、可溶性离子的除杂

6.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列5项操作:①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是(　　)

A.⑤②④③① B.④①②⑤③

C.②⑤④①③ D.①④②⑤③

解析:Ca2+、Mg2+、S均可转化为不同的沉淀物质而除去。这里需要考虑两个问题,一是选用哪种试剂可使某离子沉淀最完全。如除去Mg2+,可选C,也可选OH-作沉淀剂,两者比较,选OH-较好。二是要保证杂质离子除尽,所加试剂应过量。在后续操作中还必须考虑除去前面操作中由于加入了过量试剂留下的杂质。如除去S带入的Ba2+,可与Ca2+一起用Na2CO3溶液经过滤除去。同时要注意盐酸最后加入,这样就可确定操作顺序为②⑤④①③。

答案:C

7.要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠,可采用 (　　)

A.通入适量的CO2

B.加入过量的BaCl2溶液

C.加入适量的稀盐酸

D.加入适量的石灰水,过滤

解析:物质除杂必须遵循"四原则"和"三必须",此处适量,可理解为恰好反应。结合题的选项,答案为C。

答案:C

8.为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂,按下图步骤操作:

固体溶液滤液KCl溶液KCl固体

(1)写出三种试剂的化学式:

A　　　　　,B　　　　　,C　　　　　。

(2)①加入过量A的目的是　,

有关化学方程式为 　。