解析　压强对反应速率的影响本质上是浓度对反应速率的影响。A项中缩小反应体系的体积，总压强增大，各物质的浓度均增大，故反应速率加快。B项中体积不变，充入N2，反应物浓度增大，反应速率加快。C项中体积不变，充入He，总压强虽增大，但体系中各物质的浓度均没有改变，故反应速率不变。D项中压强不变，充入He，导致体积增大，各物质的浓度均减小，故反应速率减慢。

　　4．A、B于20 ℃时在溶液中发生如下反应：A＋BC。下列四种情况下，A、B的起始浓度及体积如下：

　　①20 mL 0.2 mol·L－1 A＋20 mL 0.2 mol·L－1 B

　　②50 mL 0.5 mol·L－1 A＋50 mL 0.5 mol·L－1 B

　　③10 mL 1 mol·L－1 A＋10 mL 1 mol·L－1 B＋30 mL H2O

　　④20 mL 1 mol·L－1 A＋60 mL 0.4 mol·L－1 B

　　若将各实验在反应刚开始时的速率按由大到小的顺序排列，正确的是(　　)

　　A．②④①③ B．④②③①

　　C．④②①③ D．③④②①

　　答案　B

　　解析　①中，A、B的浓度都为0.1 mol·L－1；②中，A、B的浓度都为0.25 mol·L－1；③中，A、B的浓度都为0.2 mol·L－1；④中，A的浓度为0.25 mol·L－1，B的浓度为0.3 mol·L－1。故选B。

　　5．(双选)10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(　　)

　　A．K2SO4 B．CH3COONa

　　C．CuSO4 D．Na2CO3

　　答案　AB

解析　盐酸与锌反应的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑。加入K2SO4溶液，相当于稀释盐酸，反应速率减慢，但H＋的物质的量不变，不影响H2的生成量，A项正确；加入CH3COONa溶液，CH3COONa与HCl反应生成CH3COOH，H＋的浓度减小，反应速率减慢，但CH3COOH也能与Zn反应，故溶液中提供的H＋的物质的量不变，不影响H2的生成量，B项正确；加入CuSO