D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)变大、c(S2－)变小，但Ksp(FeS)变大

　　解析：选C。化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，由Ksp可知，常温下，CuS的溶解度最小，故A错；将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，c(S2－)将减至非常小，而Zn2＋的浓度远远大于1.6×10－23 mol·L－1，故B错；因CuS比FeS更难溶，FeS沉淀可转化为CuS沉淀，故C正确；温度不变，Ksp(FeS)不变，故D错。

　　7．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　)

　　A．b点对应的Ksp(Ag2SO4)等于c点对应的Ksp(Ag2SO4)

　　B．采取蒸发溶剂的方法可以使a点对应的溶液变为b点对应的溶液

　　C．该温度下，Ksp(Ag2SO4)＝1.6×10－5

　　D．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

　　解析：选B。温度恒定时，曲线上任意点的Ksp(Ag2SO4)都相等，A项正确；a点对应的溶液为Ag2SO4的不饱和溶液，但蒸发使溶液中的c(Ag＋)、c(SO)都变大，故不能实现由a点对应的溶液变为b点对应的溶液，B项错误；由Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线可知：Ksp(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)·c(SO)＝(2×10－2)2×4×10－2 ＝1.6×10－5，C项正确；0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合后，溶液中Qc＝c2(Ag＋)·c(SO)＝0.012×0.1＝1×10－5＜Ksp(Ag2SO4)，所以混合液中不会有沉淀生成，D项正确。

　　8．实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；

　　②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；

　　③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。

　　下列分析不正确的是(　　)

　　A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

　　B．滤液b中不含有Ag＋

　　C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

　　D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

解析：选B。A.向二者恰好反应后的滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液出现碘化银沉淀