C．后者大 D．不能确定

　　解析：选C。此题考查温度对水电离平衡的影响，水电离吸热，温度越高，水电离程度越大，故25 ℃和80 ℃相比，前者水的电离程度小，H＋浓度小。

　　4．已知25 ℃时，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：Ka＝＝1.75×10－5。下列有关说法可能成立的是(　　)

　　A．25 ℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka＝8×10－5

　　B．25 ℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka＝2×10－4

　　C．标准状况下，醋酸溶液中Ka＝1.75×10－5

　　D．升高到一定温度，Ka＝7.2×10－5

　　解析：选D。醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，弱电解质电离出的离子的浓度的幂之积跟溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离常数。由此可知题中Ka为醋酸的电离常数，由于电离常数不随浓度变化而变化，只随温度变化而变化，所以排除A、B两项；醋酸的电离是吸热的，所以升高温度，Ka增大，降低温度，Ka减小。标准状况下(0 ℃)，温度低于25 ℃，则Ka小于1.75×10－5，所以C项错误，D项正确。

　　5．25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是(　　)

　　A．5×10－13 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1

　　C．1×10－7 mol·L－1 D．1×10－12 mol·L－1

　　解析：选A。溶液中c(H＋)＝ 0.02 mol·L－1，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，溶液中的OH－是由水电离产生的，水溶液中c水(H＋)＝c水(OH－)，c水(OH－)＝Kw/c(H＋)＝1×10－14/0.02＝5×

10－13(mol·L－1)。

　　6．下列醋酸溶液中c(H＋)最大的是(　　)

　　A．20 ℃　0.1 mol/L B．30 ℃　0.1 mol/L

　　C．20 ℃　0.01 mol/L D．30 ℃　0.01 mol/L

　　解析：选B。CH3COOH是弱电解质，且电离是吸热的，温度越高，电离程度越大，

c(H＋)也越大。

　　7．部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸 HCOOH HCN H2CO3