故A错误；B. 常温下Cl2和足量氢氧化钠溶液发生的是歧化反应， Cl2既是氧化剂又是还原剂，1molCl2充分反应，转移电子数目为NA，故B错误；C. 64 g SO2为1mol，故含有氧原子数为2NA，故C正确；D. 标准状况下，22.4L H2O为液体，无法计算含有的分子数，故D错误；答案：C。

6.下列有关铁、铝及其化合物的说法中不正确的是

A. 工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁

B. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4

C. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

D. 氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂

【答案】D

【解析】

A、工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁，A正确；B、铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4，B正确；C、铝易被氧化为氧化铝，日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，C正确；D、氯化铁溶液中铁离子水解生成胶体，胶体具有吸附性，故可用作净水剂，与铁离子的氧化性没有关系，D错误，答案选D。

7.三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2 = NF3＋3NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是

A. 制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1

B. 在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂

C. 若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 mol

D. NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现

【答案】A

【解析】

试题分析：根据4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1，0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为0.75 mol。根据NF3能与水蒸气反应生成HF、NO和HNO3可知H2O没有参与氧化还原反应，如果NF3泄漏，必然与空气中的水蒸气反应生成NO，NO被氧化成NO2，空气中有红棕色气体生成，易被发现。答案选A。

考点：氧化还原反应

点评：本题根据信息来分析氧化还原反应反应，题型新颖，难度适中。