NaHCO3、Na2CO3的物质的量n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，即产生CO2的体积在相同条件下NaHCO3的大；物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与同浓度的盐酸反应，则消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍；CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3↓，由于溶剂水的质量减少，溶质NaHCO3的质量多于Na2CO3的质量，且NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以反应后溶液中析出NaHCO3晶体；实验证明Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈碱性。

　　【答案】　A

　　7．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列4种不同的方法，其中不可行的是(　　)

　　A．分别加入等量水中，看溶解能力差异

　　B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

　　C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀

　　D．分别取样配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上燃烧，观察火焰的颜色

　　【解析】　K2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，A正确；NaHCO3受热分解生成CO2，可使澄清石灰水变浑浊，而K2CO3不分解，B正确；滴加Ba(OH)2溶液时，其与K2CO3和NaHCO3反应的离子方程式分别为Ba2＋＋CO===BaCO3↓、Ba2＋＋2OH－＋2HCO===2H2O＋BaCO3↓＋CO，现象一样，C错误；钠、钾元素的焰色反应分别为黄色和紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，D正确。

　　【答案】　C

　　8．有两份质量相同的NaHCO3固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为(　　)

　　A．2：1 B．1：1

　　C．1：2 D．4：1

【解析】　本题可从Na＋守恒角度考虑。无论NaHCO3是直接与盐酸反应，还是先加热分解后再与盐酸反应，Na＋的量不变，生成的NaCl的量相等，则消耗盐酸的量相等。