2018-2019学年贵州省思南中学

高二上学期期中考试化学试题

化学 答 案

　　参考答案

　　1．B

　　【解析】

　　【详解】

　　0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165kJ的热量，反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l) △H=-2165kJ/mol，

　　A．热化学方程式中△H＜0，△H＞0表示吸热，而乙硼烷燃烧放热，故A错误；

　　B．0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，放出649.5kJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，放出649.5/0.3=2165kJ，故B正确；

　　C．热化学方程式中没有标出物质的聚集状态，故C错误；

　　D．1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出热量应小于2165kJ，故D错误；

　　综上所述，本题选B。

　　2．D

　　【解析】

　　试题分析：A、中和热是指稀酸与稀碱反应生成1mol水放出的热量，中和热数值与参加反应的酸与碱物质的量无关，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，A错误；B、1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，B错误；C、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如燃烧反应，C错误；D、CO燃烧热△H=-283.0kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-2×283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/mol，D正确。答案选D。

　　考点：燃烧热，中和热

　　3．D

　　【解析】

　　【详解】

　　①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2 )3 (l)△H 1

②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2

③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3

由盖斯定律：5×②+12×③-2×①得：4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)；△H=12△H3+5△H2-2△H1，D正确；

　　综上所述，本题选D。

　　【点睛】

　　本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，题目难度不大，准确把握盖斯定律的概念是关键。

　　4．D

　　【解析】

　　【详解】

　　根据v=Δc/Δt可得Δc(H2)=v·Δt=2s·0．45mol/(L·s)=0．90 mol/L，再由方程式：N2+3H22NH3中氢气和氨气的量的关系可知2s末NH3的浓度为：Δc(NH3)=2/3Δc(H2)=2/3×0．90 mol/L=0．60 mol/L；正确选项为D；

　　综上所述，本题选D。

　　5．C

　　【解析】

　　A、500s消耗N2O5的物质的量浓度为(5－3.53)mol·L－1=1.47mol·L－1，生成氧气物质的量浓度为1.47/2mol·L－1=0.735mol·L－1，故A说法正确；B、体积压缩到原来的1/2，假设平衡不移动，N2O5的浓度为5mol·L－1，压强增大，平衡向逆反应方向移动，N2O5浓度增大，即大于5mol·L－1，故B说法正确；C、此反应是吸热反应，降低温度，平衡向逆反应方向移动，即K1>K2，故C说法错误；D、2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)

　　 起始： 5 0 0

　　 变化： 2x 4x x

　　 平衡： 5－2x 4x x 根据化学平衡常数定义，K= ==125，解得2x=2.5，N2O5的转化率为2.5/5=0.5。

　　6．D

　　【解析】

【详解】