答案　D

　　解析　由题给电极反应可以看出H2SO4不断被消耗，故pH不断增大，所以B错，D对；由Pb元素化合价的变化，可以看出Pb是负极，所以A不正确；原电池工作时，整个电路中负电荷的流向是一致的，外电路中，电子由Pb极流向PbO2极；内电路中，负电荷(SO和OH－)移向Pb极，所以C不正确。

　　4．锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、能量高而受到普遍重视。目前已经研制成功了多种锂电池。某种锂电池的总反应可表示为Li＋MnO2===LiMnO2。若该电池提供5库仑(C)电荷量(其他损耗忽略不计)，则消耗的正极材料的质量约为(电子电荷量取1.60×10－19C)(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

　　A．3.6×103 g B．7×10－4 g C．4.52×10－3 g D．4.52×10－2 g

　　答案　C

　　解析　由题中方程式可知：n(MnO2)＝n(e－)，则m(MnO2)

　　＝×87 g/mol

　　＝4.52×10－3 g

　　5．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，下列说法不正确的是(　　)

　　A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

　　B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

　　C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

　　D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

　　答案　B

　　解析　该原电池负极反应为：Al－3e－===Al3＋，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，工作时电子由负极流向正极，而电流由正极流向负极，答案为B。

　　6．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：

　　Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O

　　Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－

　　总反应为Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag

　　根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是(　　)

　　A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小

　　B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极

　　C．Zn是负极，Ag2O正极

　　D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应

　　答案　AC

　　解析　(1)根据电极反应可知Zn失电子被氧化而溶解，Ag2O得电子被还原，故Zn是负极，Ag2O是正极，所以C正确；(2)负极(即Zn极)在反应时消耗OH－，则负极区溶液的pH应减小，故A正确；(3)发生原电池反应时，电子由负极经外电路到正极，即电子从Zn极经外电路到Ag2O极，故B错误；(4)在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故D错误。

　　7．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2＋C6CoO2＋LiC6，下列说法正确的是(　　)

　　A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－===Li＋＋C6

　　B. 放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－===LiCoO2

　　C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

　　D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

　　答案　B

解析　充电时，Li被氧化，电池阳极反应为Li－e－===Li＋，故A项错误；由于Li为活泼金属，可与羧酸、醇等物质反应，故C项错误；由于Li的摩尔质量较小，所以锂电池的