2017-2018学年人教版选修3 第2章第1节 共价键(第2课时) 作业(2)
2017-2018学年人教版选修3 第2章第1节 共价键(第2课时) 作业(2)第2页

  (1)通常条件下,比较CH4和SiH4的稳定性强弱:_______________________________。

  (2)硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是___________。

  (3)SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是__________________________。

8.3.1919年,Langmuir提出等电子原理:原子总数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)根据上述原理,仅由第二周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是________和________;________和__________。

(2)此后,等电子原理又有所发展。例如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子总数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中,与NO互为等电子体的分子有________、________。

【参考答案】

1.C

2.A

3.C

4.D

5.A

6.D

7.(1) CH4比SiH4稳定

(2)C-C键和C-H键较强,所形成的烷烃稳定,而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低,易断裂,导致长链硅烷难以生成

(3)C-H键的键能大于C-O键,C-H键比C-O键稳定,而Si-H的键能却远小于Si-O键,所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键

8.(1)N2 CO CO2 N2O (2)SO2 O3