解析：选B　常温下，可以根据pH或[H＋]比较溶液的酸碱性，也可以根据[OH－]的大小来比较。在此为了计算方便，可求出A、C、D三个选项中溶液的[OH－]，依次为1×

10－3 mol·L－1、0.1 mol·L－1、1×10－4 mol·L－1，然后再与B项溶液中的[OH－]相比，就会发现B项溶液中的[OH－]最大，碱性最强。

　　5．100 ℃时，水中的H＋的物质的量浓度为1×10－6mol·L－1，若把0.01 mol NaOH固体溶于100 ℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为(　　)

　　A．4 B．10

　　C．2 D．12

　　解析：选B　100 ℃时，水中[H＋]＝1×10－6mol·L－1，则[OH－]＝1×10－6 mol·L－1，可求知KW＝[H＋][OH－]＝1×10－12 mol2·L－2，当把0.01 mol NaOH固体溶于水配成1 L溶液时，[OH－]＝0.01 mol·L－1，[H＋]＝ mol·L－1＝1×10－10 mol·L－1，所以溶液pH＝10。

　　6．在100 ℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的[H＋]＝1×10－7 mol·L－1，则该溶液(　　)

　　A．呈碱性　　　　　　 B．呈酸性

　　C．呈中性 D．[H＋]＝[OH－]

　　解析：选A　100 ℃时，该溶液中[H＋]＝1×10－7 mol·L－1，[OH－]＝1×10－5 mol·L－1，[H＋]<[OH－]，该溶液呈碱性。

　　7．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　)

　　A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1

　　C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1

　　解析：选C　设NaOH、HCl溶液的浓度均为c，以3∶2体积比相混合后溶液的[OH－]＝0.01 mol·L－1，故NaOH过量，反应后[OH－]＝(3c－2c)/5＝0.01 mol·L－1，解得c＝0.05

mol·L－1。

　　8．将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(lg 2＝0.3)(　　)

　　A．8.3 B．8.7

C．9.3 D．9.7