根据以上事实，判断A为________元素的单质，B的化学式为________，C物质为________。

写出生成C的有关反应的化学方程式_________________________________。

解析：根据A形成的气体能使澄清的石灰水变浑浊及密度是氧气的1.375倍可以推知A为碳；B固体能溶于苛性钠溶液，符合要求的是Si、Al和SiO2，又知溶于NaOH的产物不溶于盐酸，可知B为Si或SiO2，根据B与石灰石、纯碱可发生反应，可知B为SiO2，C为玻璃。

答案：碳　SiO2　玻璃　CaCO3＋SiO2\s\up7(高温(高温)CaSiO3＋CO2↑，Na2CO3＋SiO2\s\up7(高温(高温)Na2SiO3＋CO2↑

用高岭土(主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，并含有少量的CaO、Fe2O3)研制新型净水剂(铝的化合物)，其实验步骤如下：将土样和纯碱混匀，加热熔融。冷却后，用水浸取熔块，过滤，弃去残渣。滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液。溶液即为净水剂。

(1)写出熔融时的主要成分与纯碱反应的化学方程式(Al2O3与纯碱的反应和SiO2与纯碱的反应相似)：__________________________，_________________________________________。

(2)最后沉淀物是________，生成该沉淀的离子方程式是

________________________________________________________________________。

(3)实验室中常用的坩埚有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验在熔融土样时，应选用________坩埚。

解析：(1)SiO2是硅酸、原硅酸的酸酐；Al2O3是铝酸、偏铝酸的酸酐。由于稳定性：H2SiO3>H4SiO4、HAlO2>H3AlO3，所以得到SiO2、Al2O3与Na2CO3发生的类似反应：

Na2CO3＋SiO2\s\up7(高温(高温)Na2SiO3＋CO2↑，

Na2CO3＋Al2O3\s\up7(高温(高温)2NaAlO2＋CO2↑。

(2)高温下，少量的CaO、Fe2O3也能与SiO2发生反应--酸性氧化物与碱性氧化物的反应：

CaO＋SiO2\s\up7(高温(高温)CaSiO3

Fe2O3＋3SiO2\s\up7(高温(高温)Fe2(SiO3)3

用水浸取熔块，Na2SiO3、NaAlO2溶解进入滤液，CaSiO3、Fe2(SiO3)3不溶解，形成滤渣。滤液用盐酸酸化，发生如下反应：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O，H2O＋SiO＋2H＋===H4SiO4↓或SiO＋2H＋===H2SiO3↓。过滤可分离出H4SiO4沉淀。