解析：选C　KW只与温度有关，常温下KW＝1×10－14。

　　8．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)

　　A．溶液中导电粒子的数目减小

　　B．溶液中不变

　　C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

　　D．醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小

　　解析：选B　醋酸加水稀释，促进醋酸的电离，溶液中导电离子的数目增加，A错误；醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(H＋)减小，C错误；电离常数K只与温度有关，与醋酸的浓度无关，D错误；由于温度不变，电离平衡常数K＝不变。

　　9．一定条件下，在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：

　　(1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为________。造成水的离子积变化的原因是________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(2)100 ℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？__________。为什么？________________________________________________________________________。

　　(3)100 ℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝________。

　　解析：(1)KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－6·10－6＝10－12。由于水的电离是吸热过程，升温，KW增大。

　　(2)若加盐酸，使c(H＋)>c(OH－)，但KW不变。

　　(3)盐酸中c(H＋)主要考虑HCl的电离，溶液中c(OH－)＝＝＝2×10－9 (mol·L－1)，

　　c(H＋)水＝c(OH－)＝2×10－9 mol·L－1。

答案：(1)1×10－12　水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大