请回答下列问题。

　　(1)由重晶石转化为BaCO3时，试剂a应用________，该步转化能够实现的原因是 ________________________________________________________________________。

　　(2)操作①所对应的具体操作是__________________________________________。

　　(3)由BaCO3转化为BaCl2的过程中，加入的试剂b是________，操作②是________________________________________________________________________。

　　解析：(1)BaSO4＋Na2CO3(饱和)BaCO3＋Na2SO4，若要使BaCO3沉淀，应使溶液中c(Ba2＋)·c(CO)>Ksp(BaCO3)。虽然BaSO4溶液中c(Ba2＋)很小，但可通过增大c(CO)来达到目的，所以选用的是饱和Na2CO3溶液。

　　(2)多次重复移走上层清液。

　　(3)BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O，所以试剂b为HCl溶液，从BaCl2溶液中获得BaCl2固体可采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤的操作。

　　答案：(1)饱和Na2CO3溶液

　　c(Ba2＋)·c(CO)>Ksp(BaCO3)

　　(2)多次重复移走上层清液

　　(3)HCl溶液　蒸发浓缩、降温结晶、过滤

　　1．已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝1.3×10－36；ZnS：Ksp＝1.6×10－24。下列说法正确的是(　　)

　　A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

　　B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35 mol·L－1

　　C．因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋不能发生

　　D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂

　　解析：选D　A项，根据Ksp的大小可知，CuS的溶解度最小，错误；B项，c(Cu2＋)＝，由于0.1 mol·L－1的H2S溶液中，c(S2－)远远小于0.1 mol·L－1，故Cu2＋浓度的最大值大于1.3×10－35 mol·L－1，错误；C项，由于CuS不溶于酸，故该反应可以发生，错误；D项，FeSFe2＋＋S2－，又由于Ksp(CuS)小于Ksp(FeS)，故Cu2＋会与S2－结合生成CuS，D正确。

　　2．已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法中不正确的是(　　)

A．BaSO4比BaCO3溶解能力小，所以BaCO3可以转化为BaSO4